Giải Hóa học 12 trang 80 Kết nối tri thức

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 80 trong Bài 16: Điện phân Hóa học 12 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 80.

Giải Hóa học 12 trang 80 Kết nối tri thức

Hoạt động thí nghiệm trang 80 Hóa học 12: Điện phân dung dịch CuSO4

Chuẩn bị:

Hoá chất: dung dịch CuSO₄ 0,5 M.

Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), ống thuỷ tinh hình chữ U, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

Tiến hành:

- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ như Hình 16.2.

- Rót dung dịch CuSO₄ 0,5 M vào ống thuỷ tinh hình chữ U rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.

- Nối hai điện cực than chỉ với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi điện cực và giải thích.

Lời giải:

- Hiện tượng: Ở cực dương (anode) có khí thoát ra; ở cực âm (cathode) có lớp kim loại màu đỏ bám trên cathode.

- Giải thích:

Trong thí nghiệm này, khi có dòng điện chạy qua dung dịch, ion sulfate $\left(S{O}_4^{2-}\right)$ di chuyển về phía anode, ion Cu²⁺ di chuyển về phía cathode.

+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate $\left(S{O}_4^{2-}\right)$ hoặc phân tử H₂O. Tuy nhiên, vì H₂O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H₂O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O₂.

$2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$

+ Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu²⁺ hoặc phân tử H₂O. Vì ion Cu²⁺ dễ bị khử hơn H₂O nên ion Cu²⁺ bị khử trước, tạo thành ion kim loại Cu bám trên cathode.

$C{u}^{2+}+2e\to Cu$

(Lưu ý: ion $S{O}_4^{2-}$  coi như không bị điện phân)

Hoạt động trang 80 Hóa học 12: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ (graphite)

a) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực, biết sản phẩm của quá trình điện phân có khí Cl₂ và H₂.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân.

c) Trong quá trình điện phân, sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học nào?

Lời giải:

a) Quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực:

Tại anode: $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

Tại cathode: $2H_{2}O+2e\to 2O{H}^{-}+H_2$

b) Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

$2NaCl+2H_{2}O\stackrel{đpdd}{\to }2NaOH+C{l}_2+H_2$

c) Trong quá trình điện phân, sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Lời giải Hóa 12 Bài 16: Điện phân hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 78