X

Khoa học tự nhiên 7 Chân trời sáng tạo

Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide


Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Câu hỏi thảo luận 3 trang 38 KHTN lớp 7 trong Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học .Với lời giải được biên soạn chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập KHTN 7.

Câu hỏi thảo luận 3 trang 38 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide. Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các ion này và cho biết sự phân bố electron của 2 ion này giống sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide

Trả lời:

Mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide:

- Nguyên tử chlorine nhận thêm 1 electron để để trở thành ion chloride mang điện tích âm, kí hiệu Cl-

- Nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron để trở thành ion oxide mang điện tích âm, kí hiệu O2-

Nhận xét:

- Lớp vỏ của các ion chloride và ion oxide đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

- Sự phân bố electron của ion chloride giống với sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm argon (Ar).

Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide

- Sự phân bố electron của ion oxide giống với sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm neon (Ne).

Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 7 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: