Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide Al2O3 theo phương trình hoá học sau

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (AlO) theo phương trình hoá học sau:

Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Vận dụng trang 35 KHTN lớp 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hoá học sau:

2Al₂O₃ $\underset{cryolite}{\overset{dienphannongchay}{\to }}$ 4Al + 3O₂↑

a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al₂O₃, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.

b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al₂O₃ đã dùng.

Trả lời:

a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ $\underset{cryolite}{\overset{dienphannongchay}{\to }}$ 4Al + 3O₂↑

Giả sử:                           2                 →               4                           mol

Khối lượng:                    (2 . 102)      →               (4 . 27)                  gam

Khối lượng lí thuyết:      102             →                x                           kg

Điện phân 102 kg Al₂O₃, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:

$m_{lt}=x=\frac{\mathrm{102.4.27}}{2}=54\left(kg\right)$

Hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{m_{tt}\times 100}{m_{lt}}(\%)=\frac{\mathrm{51,3}\times 100}{54}(\%)=95(\%).$

b) a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ $\underset{cryolite}{\overset{dienphannongchay}{\to }}$ 4Al + 3O₂↑

Giả sử khối lượng:          (2 . 102)      →               (4 . 27)                  gam

Khối lượng lí thuyết:      y                 →                54                         kg

Khối lượng Al₂O₃ cần dùng theo lí thuyết là:

$m_{lt}=y=\frac{\mathrm{54.2.102}}{4.27}=102\left(kg\right)$

Do H = 92% nên khối lượng Al₂O₃ đã dùng là:

                          $H=\frac{m_{lt}\times 100}{m_{tt}}(\%)\Rightarrow m_{tt}=\frac{102\times 100(\%)}{92(\%)}=\mathrm{110,87}\left(kg\right).$

Chú ý: Hiệu suất phản ứng tính theo chất tham gia phản ứng là: $H=\frac{m_{lt}\times 100}{m_{tt}}(\%)$