Giải Khoa học tự nhiên 8 trang 45 Chân trời sáng tạo

---

Với lời giải KHTN 8 trang 45 trong Ôn tập chương 1 môn Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập KHTN lớp 8 trang 45.

Giải KHTN 8 trang 45 Chân trời sáng tạo

Bài 4 trang 45 Khoa học tự nhiên 8: Isoamyl acetate (C₇H₁₄O₂) là hợp chất tạo mùi thơm của quả chuối chín. Điều thú vị là ong có thể tiết ra khoảng 1 μg (bằng 1 × 10^-6 gam) hợp chất này khi chúng đốt các sinh vật. Mùi hương sẽ thu hút những con ong khác tham gia cuộc tấn công. Hãy xác định trong vết ong đốt:

a) có bao nhiêu phân tử isoamyl acetate được giải phóng?

b) có bao nhiêu nguyên tử carbon?

Trả lời:

Số mol isoamyl acetate (C₇H₁₄O₂) có trong 1 μg (bằng 1 × 10^-6 gam) là:

                                       $n_{C_7{H}_{14}{O}_2}=\frac{1\times {10}^{-6}}{130}\approx \mathrm{7,69}\times {10}^{-9}\left(mol\right).$

Trong một vết ong đốt:

a) Số phân tử isoamyl acetate được giải phóng là:

7,69 × 10^-9 × 6,022 × 10²³ = 4,63 × 10¹⁵ (phân tử).

b) Số nguyên tử carbon là: 7 × 4,63 × 10¹⁵ = 3,241 × 10¹⁶ (nguyên tử).

Bài 5 trang 45 Khoa học tự nhiên 8: Để điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm, người ta nung 4,9 gam potassium chlorate (KClO₃) có xúc tác MnO₂, thu được 2,5 gam potassium chloride (KCl) và một lượng khí oxygen.

a) Lập phương trình hoá học xảy ra của thí nghiệm trên.

b) Phản ứng trên có xảy ra hoàn toàn không? Tính hiệu suất phản ứng.

Trả lời:

a) Lập phương trình hoá học:

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng:

KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$KCl + O₂

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố:

+ Ta làm chẵn số nguyên tử O ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 trước KClO₃:

2KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$KCl + O₂

+ Để số nguyên tử O vế phải bằng với vế trái ta thêm hệ số 3 trước O₂:

2KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$KCl + 3O₂

+ Để số nguyên tử K và số nguyên tử Cl ở 2 vế bằng nhau ta thêm hệ số 2 trước KCl:

2KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$2KCl + 3O₂

Bước 3: Phương trình hoá học hoàn chỉnh:

2KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$2KCl + 3O₂

b) Phương trình hoá học: 2KClO₃ $---\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$2KCl + 3O₂

Tỉ lệ các chất:                  2        :                   2 :      3

Số mol KClO₃ đem nung là:

$n_{KCl{O}_3}=\frac{m_{KCl{O}_3}}{M_{KCl{O}_3}}=\frac{\mathrm{4,9}}{\mathrm{122,5}}=\mathrm{0,04}\left(mol\right);$

Theo tỉ lệ trong phương trình hoá học ta có:

n_{KCl lý thuyết}  = $n_{KCl{O}_3}=\mathrm{0,04}\left(mol\right);$

⇒ m_{KCl lý thuyết} = 0,04 × 74,5 = 2,98 (gam).

Có khối lượng KCl lý thuyết lớn hơn khối lượng KCl thu được thực tế nên phản ứng xảy ra không hoàn toàn.

Hiệu suất của phản ứng là:

                                          $H(\%)=\frac{\mathrm{2,5}}{\mathrm{2,98}}\times 100(\%)=\mathrm{83,89}(\%).$

Bài 6 trang 45 Khoa học tự nhiên 8: Cho 2 gam hạt kẽm vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ tác động vào một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Giải thích.

a) Thay 2 gam hạt kẽm bằng 2 gam bột kẽm.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2,0 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1,0 M.

c) Thực hiện phản ứng ở 60 ^oC.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2,0 M lên gấp đôi ban đầu.

Trả lời:

a) Thay 2 gam hạt kẽm bằng 2 gam bột kẽm tốc độ phản ứng tăng do tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2,0 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1,0 M tốc độ phản ứng giảm do giảm nồng độ của chất tham gia.

c) Thực hiện phản ứng ở 60 ^oC tốc độ phản ứng tăng do tăng nhiệt độ.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2,0 M lên gấp đôi ban đầu tốc độ phản ứng không thay đổi.

Lời giải bài tập KHTN 8 Ôn tập chương 1 hay khác:

• Giải KHTN 8 trang 44