Bằng cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình sau dựa vào năng lượng liên kết

Giải SBT Hóa học 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 15.9 trang 47 sách bài tập Hóa học 10 trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học sách Cánh diều. Với lời giải chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10.

Bài 15.9 trang 47 sách bài tập Hóa học 10: Bằng cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình sau dựa vào năng lượng liên kết, hãy chỉ ra ở điều kiện chuẩn, H₃C – CH₂ – OH hay H₃C – O – CH₃ bền hơn.

H₃C – CH₂ – OH (g) → H₃C – O – CH₃ (g)

Lời giải:

CH₃CH₂OH có 1 liên kết C – C; 5 liên kết C – H; 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.

CH₃OCH₃ có 6 liên kết C – H và 2 liên kết C – O.

Quá trình đã cho có biến thiên enthalpy chuẩn là:

$\begin{array}{c}{\Delta }_r{H}_{298}^0=E_b\left(C{H}_{3}C{H}_{2}OH\right)-E_b\left(C{H}_{3}OC{H}_3\right)\\ =(347+5\times 414+360+464)-(6\times 414+2\times 360)=37\left(kJ\right)\end{array}$

${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$chứng tỏ ở điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.