Giải SBT Hóa học 10 trang 27 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải SBT Hóa học 10 trang 27 trong Bài 9: Quy tắc octet sách Cánh diều. Với lời giải chi tiết hy vọng sẽ giúp các học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập SBT Hóa học 10.

Giải SBT Hóa học 10 trang 27 Cánh diều

Bài 9.7 trang 27 sách bài tập Hóa học 10: Mô hình mô tả quá trình tạo liên kết hóa học sau đây phù hợp với xu hướng tạo liên kết hóa học của nguyên tử nào?

A. Aluminium.

B. Nitrogen.

C. Phosphorus.

D. Oxygen.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Theo mô hình mô tả ta thấy nguyên tử này có 15 electron và nhận thêm 3 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Vậy nguyên tử này là phosphorus.

Bài 9.8 trang 27 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học?

A. Nhận 1 electron.

B. Nhường 1 electron.

C. Nhận 7 electron.

D. Không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Quan sát mô hình nguyên tử thấy nguyên tử này có 19 electron, trong đó có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên nguyên tử này dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình electron vền vững của khí hiếm.

Bài 9.9 trang 27 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau sẽ có xu hướng tạo thành ion mang điện tích nào khi nó thỏa mãn quy tắc octet?

A. 3+.

B. 5+.

C. 3-.

D. 5-.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Dựa vào mô hình nguyên tử, xác định được nguyên tử này có 13 electron, trong đó có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Vậy nguyên tử này có xu hướng nhường đi 3 electron để đạt octet. Điện tích của ion tạo thành là 3+.

Bài 9.10 trang 27 sách bài tập Hóa học 10: Em hãy vẽ mô hình mô tả quá trình tạo lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet trong các trường hợp sau đây:

a) Nguyên tử O (Z = 8) nhận 2 electron để tạo thành anion O^2-.

b) Nguyên tử Ca (Z = 20) nhường 2 electron để tạo ra cation Ca²⁺.

c) Hai nguyên tử fluorine “góp chung electron” để đạt được lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Lời giải:

Các mô hình mô tả như sau:

Bài 10.1 trang 27 sách bài tập Hóa học 10: Phân loại các hợp chất ion dưới đây vào các nhóm sau: hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử, hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử, hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên tử.

KCl, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, BaCO₃, AgCl, BaSO₄, KMnO₄.

Lời giải:

Chú ý:

- Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ một nguyên tử, ví dụ: Cl^-; Na⁺ …

- Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau để thành một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm, ví dụ: NH₄⁺; SO₄^2- …

Vậy:

+ Hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử: KCl; AgCl.

+ Hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử: Na₂CO₃, BaCO₃, BaSO₄, KMnO₄.

+ Hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên tử: (NH₄)₂SO₄.

Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 9: Quy tắc octet Cánh diều hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 26