SBT Hóa 10 Ôn tập chương 1 trang 18 Chân trời sáng tạo

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Giải SBT Hóa 10 trang 18 sách Chân trời sáng tạo. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Sách bài tập Hóa học 10.

Giải SBT Hóa học 10 trang 18 Chân trời sáng tạo

Bài OT 1.8 trang 18 SBT Hóa học 10: Điện tích của electron là – 1,602.10^-19C (coulomb). Tính điện tích của hạt nhân nguyên tử carbon theo đơn vị coulomb.

Lời giải:

Điện tích của proton là: 1,602.10^-19C

Hạt nhân nguyên tử carbon có 6 proton.

Điện tích hạt nhân nguyên tử carbon là: 6.1,602.10^-19 = 9,612.10^-19C.

Bài OT 1.9 trang 18 SBT Hóa học 10: Hợp chất Y có công thức MX₂ (là hợp chất được sử dụng làm cơ chế đánh lửa bằng bánh xe trong các dạng súng cổ), trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X, số neutron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58.

a. Tìm A_M và A_X

b. Xác định công thức phân tử của MX₂.

Lời giải:

a) Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p và n; số proton và neutron của X lần lượt là p’ và n’.

M chiếm 46,67% về khối lượng nên:

$\frac{p+n}{p+n+2(p\text{'}+n\text{'})}.100=46,67\left(1\right)$

Trong hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt nên: n = p + 4 (2)

Trong hạt nhân nguyên tử X, số neutron bằng số proton nên: p’ = n’ (3)

Tổng số proton trong MX₂ là 58 nên: p + 2p’ = 58 (4)

Thế (2) và (3) vào (1) được:

$\frac{p+2}{p+2p\text{'}+2}=0,4667\left(5\right)$

Từ (4) và (5) có p = 26; p’ = 16, suy ra n = 30, n’ = 16.

Vậy A_M = p + n = 26 + 30 = 56.

A_x = p’ + n’ = 16 + 16 = 32.

b) M là Fe, X là S, công thức phân tử MX₂ là FeS₂.

Lời giải:

Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p_M và n_M; số proton và neutron của X lần lượt là p_X và n_X.

Hợp chất M₂X có tổng số hạt là 140 nên:

2(2p_M + n_M) + 2p_X + n_X = 140 hay 4p_M + 2p_X + 2n_M + n_X = 140(1)

Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_M + 2p_X) – (2n_M + n_X) = 44(2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 4p_M + 2p_X = 92 (3) và 2n_M + n_X = 48

Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 nên:

(p_M + n_M) – (p_X + n_X) = 23 hay (p_M – p_X) + (n_M – n_X) = 23 (4)

Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 nên:

(2p_M + n_M) – (2p_X + n_X) = 34 hay 2(p_M – p_X) + (n_M – n_X) = 34 (5)

Từ (4) và (5) giải hệ phương trình được p_M – p_X = 11 (6); n_M – n_X = 12.

Kết hợp (3) và (6) được p_M = 19; p_X = 8.

p_M = 19 ⇒ Z_M = 19, cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

p_X = 8 ⇒ Z_X = 8, cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

Công thức phân tử của hợp chất M₂X là K₂O.

Lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 1 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 17