Hòa tan hết 2,3 g hỗn hợp có chứa kim loại barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA


Giải SBT Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 9: Ôn tập chương 2

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải Bài 9.16 trang 27 SBT Hóa học 10 trong Bài 9: Ôn tập chương 2 sách Kết nối tri thức. Với lời giải chi tiết nhất hy vọng sẽ giúp học sinh dễ dàng nắm được cách làm bài tập Sách bài tập Hóa 10.

Bài 9.16 trang 27 SBT Hóa học 10: Hòa tan hết 2,3 g hỗn hợp có chứa kim loại barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA của bảng tuần hoàn vào nước, thu được dung dịch X và 611 mL khí (25oC và 1 bar). Nếu thêm 1,278 g Na2SO4 vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc vẫn còn ion Ba2+. Nếu thêm 1,491 g Na2SO4 vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc có mặt ion SO42-. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định tên hai kim loại kiềm ở trên.

Lời giải:

Số mol H2 = 0,025 mol; số mol Na2SO4 là 0,009 mol và 0,0105 mol.

Kí hiệu hai kim loại kiềm kế tiếp là M, có nguyên tử khối trung bình là

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH (số mol Ba2+ = số mol )

Khi thêm 0,009 mol Na2SO4, Ba2+ dư: số mol Ba = số mol Ba2+ > 0,009 mol

Khi thêm 0,0105 mol Na2SO4, dư: số mol Ba2+ < 0,0105 mol.

Coi số mol Ba và M lần lượt là x và y.

Ta có: 137x + M¯ y = 2,3 (I)

Và x + 0,5y = 0,025 (II)

Với 0,009 < x < 0,0105 ⇒ 0,019 < y < 0,032

Ghép (I) và (II), ta được: (68,5 - )y = 1,125 hay y = 1,12568,5M¯

0,019 <1,12568,5M¯ < 0,032 ⇒ 26,92 < M¯ < 36,79

⇒ Hai kim loại kiềm thỏa mãn đề bài là sodium (23) và potassium (39)

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: