Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3
Sách bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base
Bài 3.12 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11:
a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO3 vào, pH của dung dịch trong cốc A là
A. 2,80. B. 2,71. C. 2,40. D. 3,00.
b) Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là
A. 8,91 mL. B. 8,52 mL. C. 9,01 mL. D. 8,72 mL.
Lời giải:
a) Đáp án đúng là: B
Số mol OH– trong 50 mL KOH là: 0,10.0,050 = 5.10-3 (mol).
Số mol H+ trong 52 mL HNO3 là: 0,10.0,052 = 5,2.10-3 (mol).
Nồng độ H+ trong cốc A là:
[H+] = (M); pH = -lg(1,96.10-3) = 2,71.
b) Đáp án đúng là: A
Số mol OH– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).
Ta có pH = 12 ⇒ [H+] = 10-12 M ⇒ [OH–] = 10-2 M.
Gọi số mol H+ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)
Nồng độ OH– sau khi chuẩn độ là:
[OH–] = ⇒ x = 8,91.10-3 (mol)
Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là 8,91 mL.
Lời giải SBT Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác: