Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3


Sách bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.12 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11:

a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO3 vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80.                B. 2,71.                C. 2,40.                D. 3,00.

b) Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

A. 8,91 mL.          B. 8,52 mL.           C. 9,01 mL.           D. 8,72 mL.

Lời giải:

a) Đáp án đúng là: B

Số mol OH trong 50 mL KOH là: 0,10.0,050 = 5.10-3 (mol).

Số mol H+ trong 52 mL HNO3 là: 0,10.0,052 = 5,2.10-3 (mol).

Nồng độ H+ trong cốc A là:

[H+] = 5,2.1035.1030,05+0,052=1,96.10-3 (M); pH = -lg(1,96.10-3) = 2,71.

b) Đáp án đúng là: A

Số mol OH trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 [H+] = 10-12 M [OH] = 10-2 M.

Gọi số mol H+ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Nồng độ OH sau khi chuẩn độ là:

[OH] = 0,01x1.x+0,1=0,01 x = 8,91.10-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là 8,91 mL.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: