Trong phòng thí nghiệm một bạn học sinh khi nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím vào dung dịch Fe2+
Sách bài tập Hóa học 12 Cánh diều Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại
Bài 10.15 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12: Trong phòng thí nghiệm, một bạn học sinh khi nhỏ từ từ dung dịch thuốc tím vào dung dịch Fe2+ trong môi trường acid đã quan sát thấy thuốc tím mất màu và dung dịch dần chuyển dần từ không màu sang màu vàng nhạt. Phản ứng được thực hiện ở điều kiện chuẩn.
a) Giải thích hiện tượng bạn học sinh quan sát được.
b) Viết các cặp oxi hóa – khử của hai nguyên tố Mn và Fe liên quan đến phản ứng trong quá trình trên và so sánh thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hóa – khử này.
c) Viết phương trình chuyển hóa giữa dạng oxi hóa và dạng khử của mỗi cặp oxi hóa – khử và phương trình hóa học khi phản ứng xảy ra.
Lời giải:
(a) Giải thích: Ion MnO4- có màu tím oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ có màu vàng và nó bị khử thành ion Mn2+ (aq) không màu.
(b) Các cặp oxi hoá – khử: MnO4-/Mn2+; Fe3+/Fe2+;
Thế điện cực chuẩn của cặp Fe3+/Fe2+ nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp MnO4-/Mn2+.
(c)
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq)
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e → Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
5Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) + 8H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq) + 4H2O (l).
Lời giải SBT Hóa 12 Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại hay khác: