Thực hiện thí nghiệm sau: Cho từ từ 50 mL dung dịch Ba(OH)2 1 M vào 15 mL dung dịch

Sách bài tập Hóa học 12 Ôn tập chương 7 - Chân trời sáng tạo

Câu OT7.17 trang 124 Sách bài tập Hóa học 12: Thực hiện thí nghiệm sau: Cho từ từ 50 mL dung dịch Ba(OH)₂1 M vào 15 mL dung dịch Al₂(SO₄)₃ chưa biết nồng độ. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 g kết tủa. Xác định nồng độ của dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Lời giải:

Ta có: $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,05 mol

PTHH: 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ (1)

Giả sử, nếu Ba(OH)₂ hết thì theo PTHH ta có:

$n_{B a S O_{4}}$ = $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,05 mol

$n_{A l {(O H)}_{3}}$ = $\frac{3}{2}$ $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{1}{30}$ mol

$\Rightarrow$ m↓ = $m_{B a S O_{4}}$ + $m_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,05.233 + 0,075.78 = 14,25 (g) > 12,045 (g)

Vậy chứng tỏ Ba(OH)₂ dư và Al(OH)₃ bị hòa tan một phần.

Gọi số mol Ba(OH)₂ đã phản ứng ở (1) là x.

Theo (1) ta có:

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = $n_{A l {(O H)}_{3}}$ = $\frac{2}{3}$ x ; $n_{B a {(O H)}_{2}}$ còn lại = 0,05-x

Phản ứng: 2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Vậy m↓ = $m_{B a S O_{4}}$ + $m_{A l {(O H)}_{3}}$ (còn lại) = 233.x + [x – (0,1 – 2x)].78 = 12,045

$\Rightarrow$ x = 0,045

$\Rightarrow$ $n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{2}{3} n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 015 (m o l)$

Nồng độ dung dịch Al₂(SO₄)₃: C_M = $\frac{0, 015}{0, 015} = 1 M$

Lời giải SBT Hóa 12 Ôn tập chương 7 hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Hóa học 12 Chân trời

Thực hiện thí nghiệm sau: Cho từ từ 50 mL dung dịch Ba(OH)2 1 M vào 15 mL dung dịch

Sách bài tập Hóa học 12 Ôn tập chương 7 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: