Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO3) 0,2M

Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO) 0,2M phản ứng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư thu được sodium chloride (NaCl), khí carbon dioxide (CO) và nước theo phương trình hoá học sau:

Vở bài tập KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch - Cánh diều

Bài tập 2 trang 40 Vở bài tập KHTN 8: Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃) 0,2M phản ứng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư thu được sodium chloride (NaCl), khí carbon dioxide (CO₂) và nước theo phương trình hoá học sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

a) Tính thể tích khí carbon dioxide thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng sodium chloride thu được sau phản ứng.

Lời giải:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

$n_{NaHC{O}_3}$ = 0,5.0,2 = 0,1mol

a) Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=n_{NaHC{O}_3}=0,1mol\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=0,1.24,79=2,479\left(L\right).\end{array}$

b) Theo phương trình hoá học:

$\begin{array}{c}{n}_{NaCl}=n_{NaHC{O}_3}=0,1mol\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85gam.\end{array}$

Lời giải vở bài tập KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch hay khác:

• I. Độ tan của một chất trong nước trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• 1. Định nghĩa độ tan trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• CH1 trang 36 Vở bài tập KHTN 8: Dung dịch bão hoà là ...

• CH2 trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• II. Cách tính độ tan của một chất trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• LT1 trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• LT2 trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

• III. Nồng độ dung dich trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• 1. Nồng độ phần trăm trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• VD1 trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• VD2 trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• 2. Nồng độ mol của dung dịch trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• LT3 trang 39 Vở bài tập KHTN 8

• Ghi nhớ trang 39 Vở bài tập KHTN 8: Ghi nhớ ...

• Bài tập 1 trang 40 Vở bài tập KHTN 8: a) Tính độ tan của muối potassium sulfate (K₂SO₄) ở 40 ^oC ...