VD2 trang 38 Vở bài tập KHTN 8

Vở bài tập KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch - Cánh diều

VD2 trang 38 Vở bài tập KHTN 8:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời giải:

Tính toán trước pha chế:

Khối lượng NaCl cần dùng để pha chế là: $m_{NaCl}=\frac{500\times 0,9}{100}=4,5\left(gam\right).$

Khối lượng nước cần dùng để pha chế là: m_nước = m_dd - m_{chất tan} = 500 – 4,5 = 495,5 (gam).

Cách pha chế:

Bước 1: Cân chính xác 4,5 gam muối ăn cho vào cốc dung tích 1000 mL.

Bước 2: Cân lấy 495,5 gam nước cất, rồi cho dần vào cốc và khấy nhẹ cho tới khi thu được 500 gam dung dịch sodium chloride 0,9%.

Lời giải vở bài tập KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch hay khác:

• I. Độ tan của một chất trong nước trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• 1. Định nghĩa độ tan trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• CH1 trang 36 Vở bài tập KHTN 8: Dung dịch bão hoà là ...

• CH2 trang 36 Vở bài tập KHTN 8

• II. Cách tính độ tan của một chất trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• LT1 trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn trong nước trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• LT2 trang 37 Vở bài tập KHTN 8:

• III. Nồng độ dung dich trang 37 Vở bài tập KHTN 8

• 1. Nồng độ phần trăm trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• VD1 trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• 2. Nồng độ mol của dung dịch trang 38 Vở bài tập KHTN 8

• LT3 trang 39 Vở bài tập KHTN 8

• Ghi nhớ trang 39 Vở bài tập KHTN 8: Ghi nhớ ...

• Bài tập 1 trang 40 Vở bài tập KHTN 8: a) Tính độ tan của muối potassium sulfate (K₂SO₄) ở 40 ^oC ...

• Bài tập 2 trang 40 Vở bài tập KHTN 8: Cho 0,5 lít dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃) 0,2M phản ứng hoàn toàn với dung dịch hydrochloric acid ...