Bài 17.12, 17.13 trang 25 SBT Hóa học 8

Bài 17.12, 17.13 trang 25 SBT Hóa học 8

Bài 17.12 trang 25 sách bài tập Hóa 8: Để điều chê kali clorua KCl (dùng làm phân bón), người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Nếu có 6,02.10²³ nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl₂ và thu được bao nhiêu phân tử KCl?

(Xem lại các bài tập 8.9*,9.6*,16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo).

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

b) Theo PTHH, ta có tỉ lệ:

Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với 1 phân tử Cl₂ tạo thành 2 phân tử KCl.

Vậy số Clo lấy vào phản ứng khi có 6,02.10²³ phân tử K:

Số phân tử Cl₂ = 6,02.10²³/2 = 3,01.10²³(phân tử)

Số phân tử KCl được tạo ra:

Số phân tử KCl = 2.6,02.10²³/2 = 6,02.10²³(phân tử)

Bài 17.13 trang 25 sách bài tập Hóa 8: Những câu trong bài tập này coi là tiếp theo của bài tập 17.12*.

a) Tính khối lượng bằng gam của:

- 6,02.10²³ nguyên tử K,

- 6,02.10²³ nguyên tử Cl₂,

- 6,02.10²³ phân tử KCl

b) Tính khối lượng khí clo để tác dụng vừa đủ với 39g kim loại kali.

c) Từ khối lượng kim loại cho biết và khối lượng khí clo tính được trong câu b), tính khối lượng kali clorua thu được theo hai cách.

Lời giải:

a) Khối lượng tính bằng gam của:

- 6,02.10²³ nguyên tử K: 6,02.10²³ x 39.1,66.10^-24 ≈ 39(g)

- 6,02.10²³ nguyên tử Cl₂: 6,02.10²³ x 71.1,66.10^-24 ≈ 71(g)

- 6,02.10²³ phân tử KCl: 6,02.10²³ x 74,5.1,66.10^-24 ≈ 74,5(g)

b) Ta có 39g kim loại K là khối lượng của 6,02.10²³ nguyên tử K.

⇒ Theo bài 17.12 ⇒ Số lượng nguyên tử K này đủ tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂.

Khối lượng của số phân tử Cl₂ cần dùng: 3,01.10²³.71.1,66.10^-24 ≈ 35,5(g)

c) Cách 1: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_KCl = m_K + m_Cl2 = 39 + 35,5 = 74,5g

Cách 2: Tính theo phương trình hóa học:

Cứ 6,02.10²³ nguyên tử K tác dụng với 3,01.10²³ phân tử Cl₂ tạo ra 6,02.10²³ phân tử KCl. Vậy khối lượng của KCl trong 6,02.10²³ sẽ bằng 74,5g. (theo câu a)