Bài 43.8, 43.9 trang 60 SBT Hóa học 8

Bài 43.8, 43.9 trang 60 SBT Hóa học 8

Bài 43.8 trang 60 sách bài tập Hóa 8: Có 2 lọ đựng dung dịch H₂SO₄. Lọ thứ nhất có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ 3 mol/l. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50ml dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1,5mol/l từ 2 dung dịch axit đã cho.

Lời giải:

a) Pha chế 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

- Số mol H₂SO₄ cần pha chế 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M:

n_H2SO4 = C_M.V = 1,5.0,05 = 0,075 (mol)

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch H₂SO₄ 1M    (1)

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch H₂SO₄ 3M    (2)

Giải hệ phương trình ta có: x = 37,5ml; y = 12,5ml

- Cách pha chế:

    + Đong lấy 37,5ml dung dịch H₂SO₄ 1M và 12,5ml dung dịch H₂SO₄ 3M cho vào bình, lắc đều, ta được 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

Bài 43.9 trang 60 sách bài tập Hóa 8: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 3% có khối lượng riêng là 1,05g/ml và bao nhiêu mililit dung dịch NaOH 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml để pha chế được 2 lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng là 1,10g/ml.

Lời giải:

* Phần tính toán:

Khối lượng dung dịch NaOH: m_dd = D.V = 1,1.2000=2200(g)

Khối lượng NaOH có trong 2 lit dung dịch:

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 3% ⇒ m_dd = V.d = 1,05.x

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 10% ⇒ m_dd = V.d = 1,12.y

Ta có hệ phương trình sau:

Giải hệ phương trình trên, ta được:

* Cách pha chế:

Đong lấy 569,3ml dung dịch NaOH 3% và 1430,7ml dung dịch NaOH 10% vào bình có dung dịch khoảng 3 lit. Trộn đều ta được 2 lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng 1,1g/ml.