4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và có khí không màu mùi trứng thối thoát ra.

Bạn có biết

Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng có thể tạo ra sản phẩm khử là khí SO₂; H₂S và S.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Hệ số tối giản của H₂SO₄ trong phương trình trên là:

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Ví dụ 2: Cho kim loại Zn tác dụng với 100 ml dung dịch axit sunfuric 1 M thấy thoát ra khí không màu mùi trứng thối. Thể tích khí thoát ra là

A. 0,448 lít    B. 2,24 lít    C. 1,12 lít    D. 0,336 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

n_H2S = n_H2SO4/5 = 0,02 mol ⇒ V_H2S = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Ví dụ 3: Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được muối X và khí không màu có mùi trứng thối. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 2,33 g kết tủa.Khối lượng Zn tham gia phản ứng là

A. 6,5 g    B. 0,65 g    C. 32,5 g    D. 3,25 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

ZnSO₄ + BaCl₂ → ZnCl₂ + BaSO₄

N_Zn = n_BaSO4 = 0,01 mol ⇒ m_Zn = 0,65 g