Tính nồng độ H⁺ (mol/l) trong các dung dịch sau

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 11 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ H⁺ (mol/l) trong các dung dịch sau:

a) CH₃COONa 0,10M (K_b của CH₃COO^- là 5,71.10^-10);

b) NH₄Cl 0,10M (K_a của NH₄⁺ là 5,56.10^-10).

Lời giải:

a)

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1

⇒ x.x = 0,1.5,71.10^-10 = 0,571.10^-10

⇒ x = 0,76.10^-5.

⇒ [OH^-] = 0,76.10^-5 mol/lít

b)

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1

⇒ x.x = 0,1.5,56.10^-10 = 0,556.10^-10

⇒ x = 0,75.10^-5.

⇒ [H₃O⁺] = 0,75.10^-5 mol/lít.