Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 7 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)₂, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)₂ vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Lời giải:

- H₂SO₄ là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào xảy ra phản ứng

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Nồng độ SO₄^2- và H⁺ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO₄ và chất kém điện li H₂O, nên bóng đèn sáng yếu đi.

- Khi dư dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH)₂ là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng trở lại.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-