Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M

Bài 26: Luyện tập : Nhóm halogen

Bài 12 trang 119 Hóa 10: cho 69,6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trả lời

n_MnO2 = 69,6/87 = 0,8 mol nNaOH = 0,5 . 4 = 2 mol

a)Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 mol →           0,8mol     0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol   0,8mol   0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C _{M (NaCl)} = C _{M (MnCl2)} = C _{M (NaClO)} = 0,8/0,5 = 1,6 mol/l

C_{m (NaOH)} dư = (2-1,6)/0,5 = 0,8 mol/l