So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng

Bài 25: Flo - Brom - Iot

Bài 3 trang 113 Hóa 10: So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.

Trả lời

a) Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂

- Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.

- Phản ứng với hidro

H₂ + F₂ -^-250οC→ 2HF        H₂ + Br₂ -^{đun nóng}→2HBr

H₂ + Cl₂ -^{ánh sáng}→ 2HCl        H₂ + I₂ -^{tocao , đun nóng}→ 2HI

- Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + NaI → 2NaBr + I₂.

b) Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI

- Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl^- , Br^-, I^- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

- HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO₂ và bị HI khử đến H₂S:

       -1        +6        0           -2

8H I + H₂ S O₄ → 4I₂ + H₂ S + 4H₂O.

                                   0        +4

2HBr + H₂SO₄ đ → Br₂ + SO₂ ↑ + H₂O