Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch

SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Giải bài 11 trang 70 SBT Hóa học 12 chi tiết trong bài học Bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 12.

Bài 29.11 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Lời giải:

Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là: NH₄NO₃.

Bảo toàn điện tích ta có: nAl.3 = n_NH4NO3.8 ⟹ n_NH4NO3= 0,03 (mol).

Dung dịch gồm: Al(NO₃)₃: 0,08 mol và NH₄NO₃: 0,03 mol

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

n_NaOH = n_NH4NO3 + 3.n_Al(NO3)3 + n _Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).