Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al2O3 và một kim loại R hoá trị II không đổi

SBT Hóa học 12 Bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Giải bài 14 trang 70 SBT Hóa học 12 chi tiết trong bài học Bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 12.

Bài 29.14 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al₂O₃ và một kim loại R hoá trị II không đổi.

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc).

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc) và lượng NaOH tối đa cho phản ứng là 200 ml, ngoài ra còn một phần chất rắn không tan.

Xác định kim loại R và phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Al₂O₃ và R.

Do thể tích 2 khí thoát ra khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và NaOH khác nhau nên R đứng trước H₂ (trong dãy điện hoá) nhưng không tác dụng với NaOH.

Khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng:

Al ^H₂SO₄→ 3/2 H₂; R ^H₂SO₄→ H₂

⟹ 1,5a + c = 0,4 (1)

Khi tác dụng với dung dịch NaOH:

2Al + 2NaOH + 2H₂0 → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂0

n_H2 = 1,5a = 0,3 (2)

n_NaOH = a + 2b = 0,4

Từ (1) và (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,1 mol.

Vậy m_hh = 27.0,2 + 1O₂.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹ R = 24 (Mg).

=> Al₂O₃ = 0,1.1O₂/18 . 100 = 56,67%