Pha chế dung dịch CuSO4 bằng cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O trong nước

SBT Hóa học 12 Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại

Giải bài 16 trang 51 SBT Hóa học 12 chi tiết trong bài học Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 12.

Bài 22.16 trang 51 Sách bài tập Hóa học 12: Pha chế dung dịch CuSO₄ bằng cách hoà tan 87 g CuSO₄.5H₂O trong nước, thu được 750 ml dung dịch.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b) Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄2- trong 1 ml dung dịch ?

c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có:

n_Cu²⁺ = n_SO2^- = n_CuSO4 = 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2- = 0,464.10-3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_Cu²⁺ = 0,0232 mol ; m_Fe = 1,2992 g ; m_Cu = 1,4848 g.