Bài 33.8, 33.9, 33.10, 33.11, 33.12 trang 48 SBT Hóa học 8

Bài 33.8, 33.9, 33.10, 33.11, 33.12 trang 48 SBT Hóa học 8

Bài 33.8 trang 48 sách bài tập Hóa 8: Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25mol axit clohidric.

a) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu gam?

Lời giải:

b) HCl dư:

Bài 33.9 trang 48 sách bài tập Hóa 8: Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H₂SO₄ loãng. Sau một thời gian, bột sắt tan hoàn toàn và người ta thu được 1,68 lit khí hidro (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.

c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hidro.

Lời giải:

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,075 mol

n_H2SO4 = 0,075 mol (mà H₂SO₄ đề cho là 0,2 mol nên H₂SO₄ dư)

Bài 33.10 trang 48 sách bài tập Hóa 8: Người ta cho kẽm hoặc sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric HCl để điều chế khí hidro. Nếu muốn điều chế 2,24l khí hidro (đktc) thì phải dùng số gam kẽm hoặc sắt lần lượt là:

A. 6,5g và 5,6g        B. 16g và 8g

C. 13g và 11,2g        D. 9,75g và 8,4g

Lời giải:

Bài 33.11 trang 48 sách bài tập Hóa 8: Điện phân hoàn toàn 2 lit nước ở trạng thái lỏng ( biết khối lượng riêng của nước là 1 kg/l), thể tích khí hidro và thể tích khí oxi thu được ( ở đktc) lần lượt là:

A. 1244,4 lit và 622,2 lit

B. 3733,2 lit và 1866,6 lit;

C. 4977,6 lit và 2488,8 lit

D. 2488,8 lit và 1244,4 lit

Lời giải:

Bài 33.12 trang 48 sách bài tập Hóa 8: So sánh thể tích khí hidro ( đktc) thu được trong mỗi trường hợp sau:

a) 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

b) 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư

0,2 Al tác dụng với dung dịch HCl dư.

Lời giải: