Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Giải bài 16 trang 29 SBT Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 22.16 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO₄10%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO₄ và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.

Lời giải:

Số mol CuSO₄ = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO₄ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m_{Cu sinh ra} - m_{Fe phản ứng} = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam