Hỗn hợp A gồm CH4, C2H2 và một hiđrocacbon X có công thức CnH2n+2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 42: Luyện tập chương 4 : Hiđrocacbon - Nhiên liệu

Giải bài 5 trang 52 SBT Hóa học 9 Bài 42: Luyện tập chương 4 : Hiđrocacbon - Nhiên liệu giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 42.5 trang 52 Sách bài tập Hóa học 9: Hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₂ và một hiđrocacbon X có công thức C_nH_2n+2 .Cho 0,896 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 0,448 lít hỗn hợp hai khí.

Biết rằng tỉ lệ số mol của CH₄ và C_nH_2n+2 trong hỗn hợp là 1 : 1, khi đốt cháy 0,896 lít A thu được 3,08 gam khí CO₂ (thể tích khí đo ở đktc).

a) Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.

Lời giải:

a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH₄ và CnH₂n+2

Theo đề bài V_C2H2 tham gia phản ứng là : 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol C₂H₂ là 0,448/22,4 = 0,02 mol

Gọi số mol của CH₄ là X. Theo bài => số mol của C_nH_2n+2 cũng là x.

Vậy ta có : x + x = 0,448/22,4 = 0,02 => x = 0,01

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hỗn hợp :

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2C_nH_2n+2 + (3n+1)O₂ → 2nCO₂ + 2(n+1)H₂O

Vậy ta có : n_CO2 = 0,04 + 0,01 + 0,01n = 3,08/44 => n = 2

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C₂H₆.

b) Tính % thể tích các khí :

%V_C2H2 = 0,448/0,896 x 100% = 50%

%V_CH4 = %V_C2H6 = 25%