Bài 34.6, 34.7 trang 44 SBT Hóa học 9

Bài 34.6, 34.7 trang 44 SBT Hóa học 9

Bài 34.6 trang 44 Sách bài tập Hóa học 9: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. Trong đó thành phần % khối lượng của cacbon là 60% và hiđro là 13,33%. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol phân tử của A là 60 gam/mol.

Lời giải:

%O = 100- (60 + 13,33) = 26,67

Gọi công thức hóa học của A là C_xH_yO_z

Ta có tỷ lệ: x : y : z = 60/12 : 13,33/1 : 26,67/16 = 5 : 13,33 : 1,67 = 3 : 8 : 1

Công thức của hợp chất là (C₃H₈O)_n

Ta có: (12.3+1.8+16)n=60

⇔ 60n= 60 → n=1

Vậy công thức phân tử của C_xH_yO_z là C₃H₈O

Bài 34.7 trang 44 Sách bài tập Hóa học 9: Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H₂ là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO₂ và a gam H₂0. Cho toàn bộ lượng CO₂ thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Lời giải:

Ta có M_A = 13 x 2 = 26 (gam/mol)

Khi đốt cháy A sinh ra CO₂, H₂0 → A chứa C, H và không có oxi vì M_A = 26 gam/mol.

Gọi công thức của A là C_nH_m

Phương trình hoá học :

C_nH_m + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_A = 5,2/26 = 0,2 mol

n_CO2 = n_CaCO3 = 40/100 = 0,4 mol

Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C₂H₂.