Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc

Sách bài tập Hóa lớp 9 Bài 18: Nhôm

Giải bài 7 trang 23 SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9.

Bài 18.7 trang 23 Sách bài tập Hóa học 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim

Lời giải:

n_H2 = 5,04/22,4 = 0,225 mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Gọi n_Mg = x; n_Al = y

Ta có hệ phương trình

24x + 27y = 4,5

x + 3y/2 = 0,225

Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.

x = 0,075; y = 0,1

m_Mg = 1,8g; m_Al = 2,7g

%m_Mg = 40%; %m_Al = 60%