Phản ứng đốt cháy methane (CH4) như sau:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJPhát biểu nào sau đây không đúng?
Câu hỏi:
Phản ứng đốt cháy methane (CH4) như sau:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.
B. Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4, sản phẩm là CO2(g) và H2O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.
C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị r\[H_{298}^o\]không thay đổi.
D. r\[H_{298}^o\]chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.
Trả lời:
Đáp án đúng là: C
Trong phản ứng đốt cháy methane (CH4) nếu nước ở thể hơi thì giá trị r\[H_{298}^o\]sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo r\[H_{298}^o\].
Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều có lời giải hay khác:
Câu 1:
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
Xem lời giải »
Câu 3:
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
Xem lời giải »
Câu 5:
Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3 là phản ứng thu nhiệt:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s) r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ
Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO3(s) thành CaO (s)?
Xem lời giải »
Câu 6:
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2H2 ở điều kiện chuẩn.
Xem lời giải »
Câu 7:
Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s) r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ
Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
Xem lời giải »
