X

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet làA. S + 2e ⟶ S2−


Câu hỏi:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

 

A. S + 2e ⟶ S2−
B. S ⟶ S2++ 2e
C. S ⟶ S6++ 6e
D. S ⟶ S2−+ 2e

Trả lời:

Đáp án đúng là: A

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

S + 2e ⟶ S2−

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa 10 CTST có lời giải hay khác:

Câu 1:

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

Xem lời giải »


Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Xem lời giải »


Câu 3:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

 

Xem lời giải »


Câu 4:

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

Xem lời giải »


Câu 5:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

Xem lời giải »


Câu 6:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

Xem lời giải »


Câu 7:

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Xem lời giải »


Câu 8:

Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Xem lời giải »