Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet làA. S + 2e ⟶ S2−

Câu hỏi:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

A. S + 2e ⟶ S²⁻

B. S ⟶ S²⁺+ 2e

C. S ⟶ S⁶⁺+ 6e

D. S ⟶ S²⁻+ 2e

Trả lời:

Đáp án đúng là: A

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

^{S + 2e}⟶ S²⁻

Câu 1:

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

Câu 2:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Câu 3:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Câu 4:

Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

Câu 5:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

Câu 6:

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

Câu 7:

Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Câu 8:

Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

Hóa học 10 Chân trời sáng tạo