Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: của các chất FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là sa

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$4Fe{S}_2\left(s\right)+11O_2\left(g\right)\to 2F{e}_2{O}_3\left(s\right)+8S{O}_2\left(g\right)$

Biết nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của các chất FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Đáp án đúng là: D

$$\begin{gathered} \sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)=2.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(F{e}_2{O}_3\right(s\left)\right)+8{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-4025,4kJ \\ \sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=4.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Fe{S}_2\right(s\left)\right)=-711,6kJ \\ {\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-4025,4-(-711,6)=-3313,8\left(kJ\right) \end{gathered}$$

Do  ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.