Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính

Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính.

Giải Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Cánh diều

Câu hỏi 1 trang 21 Hoá học 11: Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính.

Lời giải:

Nước điện li tạo ra đồng thời cả H⁺ và OH^-:

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

Tuy nhiên sự điện li này rất yếu. Ở 25 ^oC, nồng độ ion H⁺ và OH^- trong nước là vô cùng nhỏ: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M. Vì vậy nước nguyên chất có môi trường trung tính.

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

• Mở đầu trang 20 Hóa học 11: Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh ....

• Câu hỏi 2 trang 21 Hóa học 11: Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H⁺] > 10^-7 M ....

• Luyện tập 1 trang 21 Hóa học 11: Sử dụng máy tính cầm tay để tính pH của các dung dịch có nồng độ H+ lần lượt là: 0,01 M; 0,5 M và 1 M. ....

• Luyện tập 2 trang 22 Hóa học 11: Giải thích vì sao việc thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn đường tiêu hoá ....

• Vận dụng 1 trang 22 Hóa học 11: Vì sao có thể dùng thuốc muối NaHCO3 khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày? ....

• Luyện tập 3 trang 22 Hóa học 11: Đất nhiễm phèn có pH trong khoảng 4,5 – 5,0 ....

• Vận dụng 2 trang 22 Hóa học 11: Em hãy tìm hiểu giá trị và ý nghĩa của chỉ số pH ở một số bộ phận trong cơ thể con người ....

• Câu hỏi 3 trang 24 Hóa học 11: Để trung hoà 10 mL dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5 M ....

• Thí nghiệm trang 24 Hóa học 11: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) ....

• Luyện tập 4 trang 24 Hóa học 11: Giải thích vì sao trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl ....

• Luyện tập 5 trang 24 Hóa học 11: Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) ....

• Vận dụng 3 trang 24 Hóa học 11: Nước ép bắp cải tím có nhiều màu sắc phụ thuộc vào pH ....

• Bài 1 trang 25 Hóa học 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M ....

• Bài 2 trang 25 Hóa học 11: Sưu tầm thông tin về ý nghĩa thực tiễn của pH trong đời sống và trong sản xuất nông nghiệp, công nghiệp ....

• Bài 3 trang 25 Hóa học 11: Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu xanh ....

• Bài 4 trang 25 Hóa học 11: Bình thường, chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0 ....