Giải Hóa học 11 trang 10 Cánh diều
Haylamdo biên soạn và sưu tầm với Giải Hóa 11 trang 10 trong Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học Hóa học lớp 11 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 10.
Giải Hóa học 11 trang 10 Cánh diều
Vận dụng 1 trang 10 Hoá học 11: Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ N2 và H2.
Lời giải:
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là:
Vậy để thu được nhiều NH3 hơn cần tăng nồng độ của N2 và H2.
Câu hỏi 7 trang 10 Hoá học 11: Hai acid HA và HB cùng nồng độ ban đầu là 0,5 M, phân li trong nước theo các cân bằng:
HA ⇌ H+ + A-
HB ⇌ H+ + B-
Với các hằng số cân bằng (hay gọi là hằng số phân li acid) tương ứng là KC(HA) = 0,2 và KC(HB) = 0,1. Tính nồng độ H+ của mỗi dung dịch acid. Rút ra kết luận về mối liên hệ giữa độ mạnh của acid với độ lớn của hằng số phân li acid. Biết rằng acid càng mạnh khi càng dễ tạo ra H+.
Lời giải:
- Tính nồng độ H+ của dung dịch acid HA:
Ta có: HA ⇌ H+ + A-
Ban đầu: 0,5 0 0 M
Phản ứng: x x x M
Cân bằng: (0,5 – x) x x M
KC(HA) = 0,2 ⇒
⇒ x2 + 0,2x - 0,1 = 0
⇒ x = 0,231 (thoả mãn).
- Tính nồng độ H+ của dung dịch acid HB:
Ta có: HB ⇌ H+ + B-
Ban đầu: 0,5 0 0 M
Phản ứng: y y y M
Cân bằng: (0,5 – y) y y M
KC(HB) = 0,1 ⇒
⇒ y2 + 0,1y – 0,05 = 0
⇒ y = 0,179 (thoả mãn).
Nhận xét:
Hằng số phân li acid càng lớn, acid càng mạnh.
Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học hay khác:
