Giải Hóa học 11 trang 29 Chân trời sáng tạo

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm Với Lời Giải Hóa học 11 trang 29 trong Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 29.

Giải Hóa học 11 trang 29 Chân trời sáng tạo

Vận dụng trang 29 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao các loại phân bón như NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ không thích hợp bón cho đất chua.

Lời giải:

Các loại phân bón như NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ không thích hợp bón cho đất chua do ion NH₄⁺ bị thuỷ phân sinh ra H⁺ làm tăng độ chua của đất.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

Bài 1 trang 29 Hóa học 11: Liên kết hoá học trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hoá trị phân cực.

B. ion.

C. cộng hoá trị không phân cực.

D. kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

0,4 < ∆𝛘 = 3,04 – 2,2 = 0,84 < 1,7.

Vậy liên kết trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Bài 2 trang 29 Hóa học 11: Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A. NH₃.

B. H₂.

C. NO₂.

D. NO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

NH₄⁺ + OH^- $\stackrel{t°}{\to }$ NH₃↑ + H₂O

Bài 3 trang 29 Hóa học 11: Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hoà tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta phải xử lí nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Hãy đề xuất một số hoá chất để thực hiện quá trình trên và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Một số hoá chất để thực hiện quá trình trên: Ca(OH)₂; O₂…

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

+ Chuyển ion ammonium thành ammonia:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

+ Chuyển ammonia thành nitrogen:

4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2N₂ + 6H₂O.

Bài 4 trang 29 Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)    ${∆}_r{H}_{298}^0=-92kJ$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

a) tăng nhiệt độ.

b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c) giảm thể tích của hệ phản ứng.

Lời giải:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)    ${∆}_r{H}_{298}^0=-92kJ$

a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

b) Khi tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng ammonia, tức chiều thuận.

c) Khi giảm thể tích của hệ phản ứng tức tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Bài 5 trang 29 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch BaCl₂, dung dịch Ba(NO₃)₂.

Lời giải:

Các phương trình hoá học xảy ra:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃.

Lời giải Hóa 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium hay khác:

• Giải Hóa học 11 trang 24

• Giải Hóa học 11 trang 25

• Giải Hóa học 11 trang 26

• Giải Hóa học 11 trang 27

• Giải Hóa học 11 trang 28