Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy

Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân AlO nóng chảy với điện cực than chì.

Giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân - Cánh diều

Bài 2 trang 88 Hóa học 12: Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực than chì.

a) Giải thích vì sao thực tế thành phần thể tích khí bay ra ở cực dương gồm CO (30% – 50%) và CO₂ (70% – 50%) mà không phải là O₂.

b) Trung bình để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng điện cực than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là bao nhiêu? Giả thiết thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂về thể tích.

Lời giải:

a) Ở điện cực dương (anode), khí O₂ tạo thành ở nhiệt độ cao, đốt cháy dần điện cực anode than chì thành CO và CO₂. Do vậy trong quá trình điện phân khí O₂ đã bị phản ứng hết và điện cực than chì bị mòn dần.

b) Đổi 1 tấn = 1000000 g

n_Al= $\frac{1000000}{27}$ mol

$2 A l_{2} O_{3} \overset{đ p n c}{\to} 4 A l + 3 O_{2}$

$\frac{1000000}{27}$ $\to$ $\frac{250000}{9}$ mol

O₂ + 2C $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO

0,5x ← x ← x mol

O₂ + C $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

x ← x ← x mol

$n_{O_{2}}$ = 0,5x + x = $\frac{250000}{9}$ ⟹ x = $\frac{500000}{27}$ mol

n_C = x + x = 2. $\frac{500000}{27}$ mol

⇒ m_C = 12 . 2 . $\frac{500000}{27}$ = 444 444 g = 0,44 tấn.

Lời giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân hay khác:

Hóa học 12 Cánh diều

Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy

Giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân - Cánh diều

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác: