Điện phân dung dịch copper(II) sulfate trang 85 Hóa học 12
Giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân - Cánh diều
Thí nghiệm 2 trang 85 Hóa học 12: Điện phân dung dịch copper(II) sulfate
Chuẩn bị:
- Hoá chất: Dung dịch CuSO4 0,5 M.
- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh loại 100 mL, hai điện cực than chì, nguồn điện một chiều 6 V (hoặc pin 6V), dây dẫn điện.
Tiến hành: Nhúng hai điện cực vào cốc đựng khoảng 60 mL dung dịch CuSO4 0,5M rồi nối hai điện cực với nguồn điện để tiến hành điện phân. Thời gian điện phân tối thiểu là 5 phút.
Yêu cầu: Quan sát và mô tả hiện tượng xảy ra.
Chú ý: Không để hai điện cực đã nối nguồn điện chạm vào nhau.
Lời giải:
Hiện tượng: Màu xanh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần, có khí không màu (O2) thoát ra ở anode, kim loại màu đỏ được sinh ra bám vào cathode.
Giải thích:
|
Trong dung dịch nước CuSO4 điện li thành Cu2+ và SO42- CuSO4(aq) ⟶ Cu2+(aq) + SO42-(aq) |
|
|
Tại điện cực âm (cathode) có ion Cu2+ và H2O. Vì Cu2+ dễ nhận electron hơn H2O (bản chất là H+ của phân tử H2O) nên ưu tiên xảy ra quá trình: Cu2+(aq) + 2e ⟶ Cu(s) |
Tại điện cực dương (anode) có SO42- và H2O. Trong điều kiện này, H2O được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: H2O(aq) ⟶ O2(g) + 2H+ + 2e |
|
Phương trình hóa học của phản ứng điện phân: CuSO4(aq) + H2O(aq) ⟶ Cu(s) + O2(g) + H2SO4 |
|
Lời giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân hay khác: