Giải Hóa học 12 trang 126 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 126 trong Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 126.

Giải Hóa học 12 trang 126 Cánh diều

Câu hỏi 5 trang 126 Hóa học 12: Dùng nước có thể phân biệt MgCO₃(s) và Mg(NO₃)₂(s) được không? Giải thích.

Lời giải:

Dựa vào bảng 18.3:

Ta thấy, MgCO₃ không tan trong nước còn Mg(NO₃)₂ tan tốt trong nước.

Do đó có thể dùng nước để phân biệt MgCO₃(s) và Mg(NO₃)₂(s).

Luyện tập 3 trang 126 Hóa học 12: Một mẫu nước giếng có chứa các ion Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Cl^- và $S{O}_4^{2-}$. Viết phương trình hoá học của các phản ứng tạo chất không tan khi cho dung dịch soda vào mẫu nước giếng trên.

Lời giải:

Dung dịch soda (Na₂CO₃) chứa ion Na⁺ và $C{O}_3^{2-}$.

Phương trình hoá học của các phản ứng tạo chất không tan khi cho dung dịch soda vào mẫu nước giếng có chứa các ion Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Cl^- và $S{O}_4^{2-}$ là:

Ca²⁺(aq) + (aq) ⟶ CaCO₃(s)

Mg²⁺(aq) + (aq) ⟶ MgCO₃(s)

Luyện tập 4 trang 126 Hóa học 12: Vì sao khi có sự gia tăng nồng độ của carbon dioxide trong nước biển thì các rạn san hô và núi đá vôi có thể bị phá huỷ, xói mòn?

Phần núi đá vôi trong nước biển dễ bị xói mòn

Lời giải:

Các rạn san hô và núi đá vôi có thành phần chính là CaCO₃.

Mà CaCO₃ phản ứng được với nước có carbon dioxide hòa tan theo phương trình hóa học:

CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(aq) ⇌ Ca(HCO₃)₂(aq)

Khi tăng nồng độ của carbon dioxide trong nước biển thì cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của carbon dioxide, tức là chiều của phản ứng thuận. Nên lượng CaCO₃(s) bị giảm đi.

Do đó, khi có sự gia tăng nồng độ của carbon dioxide trong nước biển thì các rạn san hô và núi đá vôi có thể bị phá huỷ, xói mòn.

Câu hỏi 6 trang 126 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 18.4, hãy cho biết quá trình phân huỷ 1 mol muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA nào cần hấp thu nhiều năng lượng hơn.

Lời giải:

Dựa vào Bảng 18.4: Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng phân huỷ muối carbonate của một số nguyên tố nhóm IIA và xu hướng biến đổi nhiệt độ phân huỷ

Ta thấy, quá trình phân huỷ 1 mol muối carbonate của nguyên tố barium cần nhiều năng lượng nhất do biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng phân huỷ BaCO₃ lớn nhất.

BaCO₃(s) $\stackrel{t°}{\to }$ BaO(s) + CO₂(g) ∆_r $H_{298}^0$ = 271,5 kJ/mol.

Lời giải Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 123

• Giải Hóa học 12 trang 124

• Giải Hóa học 12 trang 125

• Giải Hóa học 12 trang 130