Giải Hóa học 12 trang 88 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 88 trong Bài 12: Điện phân Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 88.

Giải Hóa học 12 trang 88 Cánh diều

Bài 1 trang 88 Hóa học 12: Chọn những phát biểu đúng:

(a) Phản ứng xảy ra trong pin điện hoá là tự diễn biến, trong bình điện phân là không tự diễn biến.

(b) Phản ứng xảy ra trong pin điện hoá là không tự diễn biến, trong bình điện phân là tự diễn biến.

(c) Cực dương của bình điện phân được gọi là anode, của pin điện hoá được gọi là cathode.

(d) Cực dương của bình điện phân được gọi là cathode, của pin điện hóa được gọi là anode.

Lời giải:

Những phát biểu đúng là: (a), (c)

- Trong pin điện hóa, điện năng được sinh ra từ phản ứng oxi hóa - khử tự diễn biến.

- Trong bình điện phân, phản ứng oxi hóa – khử không tự diễn biến, phản ứng oxi hóa khử xảy ra dưới tác dụng của dòng điện.

- Trong pin điện hóa: Cực âm (anode), cực dương (cathode)

- Trong bình điện phân: Cực âm (cathode), cực dương (anode).

Bài 2 trang 88 Hóa học 12: Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực than chì.

a) Giải thích vì sao thực tế thành phần thể tích khí bay ra ở cực dương gồm CO (30% – 50%) và CO₂ (70% – 50%) mà không phải là O₂.

b) Trung bình để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng điện cực than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là bao nhiêu? Giả thiết thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂ về thể tích.

Lời giải:

a) Ở điện cực dương (anode), khí O₂ tạo thành ở nhiệt độ cao, đốt cháy dần điện cực anode than chì thành CO và CO₂. Do vậy trong quá trình điện phân khí O₂ đã bị phản ứng hết và điện cực than chì bị mòn dần.

b) Đổi 1 tấn = 1000000 g

n_Al = $\frac{1000000}{27}$ mol

$2A{l}_2{O}_3 \stackrel{đpnc}{\to }4Al + 3O_2$

                  $\frac{1000000}{27}$ $\to$$\frac{250000}{9}$mol

O₂    +    2C $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

0,5x   ←  x            ←  x   mol

O₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

 x  ← x        ←    x mol

$n_{O_2}$ = 0,5x + x = $\frac{250000}{9}$ ⟹ x = $\frac{500000}{27}$ mol

n_C = x + x = 2. $\frac{500000}{27}$ mol

⇒ m_C = 12 . 2 . $\frac{500000}{27}$ = 444 444 g = 0,44 tấn.

Lời giải Hóa 12 Bài 12: Điện phân hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 84

• Giải Hóa học 12 trang 85

• Giải Hóa học 12 trang 86