Giải Hóa học 12 trang 97 Cánh diều

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 97 trong Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 97.

Giải Hóa học 12 trang 97 Cánh diều

Luyện tập 2 trang 97 Hóa học 12: Cho ${E^o}_{K^{+}/K}$ = −2,925 V, ${E^o}_{H{g}^{2+}/Hg}$ = 0,854 V.

a) Cho biết vì sao potassium phản ứng được với nước. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Giải thích vì sao thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Lời giải:

- Trong môi trường trung tính, có:

2H₂O + 2e ⇌ H₂ + 2OH^- với $E_{2H_{2}O/2O{H}^{-}+H_2}$ = – 0,413 V

a) Ta có ${E^o}_{K^{+}/K}$ = −2,925 V < –0,413 V nên potassium phản ứng được với nước.

2K_(s) + 2H₂O_(l) ⟶ 2KOH_(aq) + H_2(g)

b) Ta có ${E^o}_{H{g}^{2+}/Hg}$ = 0,854 V > –0,413 V nên thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Thí nghiệm 2 trang 97 Hóa học 12: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Đinh sắt đã được đánh sạch bề mặt, dung dịch copper(II) sulfate 1 M.

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh.

Tiến hành: Cho đinh sắt vào cốc thuỷ tinh chứa dung dịch copper(II) sulfate 1 M.

Yêu cầu: Sau khoảng 10 phút, quan sát, mô tả hiện tượng và giải thích.

Lời giải:

- Hiện tượng: Xuất hiện lớp chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích: Sản phẩm thu được là Cu ở thể rắn và có màu đỏ. CuSO₄ đã tham gia phản ứng nên nồng độ giảm dần làm cho màu dung dịch nhạt dần đi.

+ Phương trình hóa học:

Fe_(s) + CuSO_{4 (aq)} ⟶ FeSO_{4 (aq)}+ Cu_(s)

+ Do ${E^o}_{F{e}^{2+}/Fe}$ = −0,44 V < ${E^o}_{C{u}^{2+}/Cu}$ = 0,34 V nên sắt dễ dàng đẩy đồng ra khỏi dung dịch copper(II) sulfate.

Thí nghiệm 3 trang 97 Hóa học 12: Phản ứng của kim loại với dung dịch hydrochloric acid

Chuẩn bị:

- Hoá chất: Lá đồng, băng magnesium, dung dịch hydrochloric acid 1 M.

- Dụng cụ: Ống nghiệm.

Tiến hành: Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch HCl 1 M. Cho tiếp là đồng vào ống nghiệm (1), băng magnesium vào ống nghiệm (2).

Yêu cầu: Quan sát, mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng.

Lời giải:

- Hiện tượng: Ở ống nghiệm (1) không có hiện tượng xảy ra. Ở ống nghiệm (2) thấy sủi bọt khí không màu, băng magnesium tan dần.

- Giải thích: Lá đồng không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Băng magnesium phản ứng với dung dịch hydrochloric acid giải phóng khí hydrogen.

+ Phương trình hóa học:

Mg_(s) + 2HCl _(aq) ⟶ MgCl_{2 (aq)}+ H_2(g)

Lời giải Hóa 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 95

• Giải Hóa học 12 trang 96

• Giải Hóa học 12 trang 98

• Giải Hóa học 12 trang 99