Cho 0EK+/K = −2,925 V, 0EHg2+/Hg = 0,854 V. Cho biết vì sao potassium phản ứng được với nước

Cho = 0,854 V.

Giải Hóa 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại - Cánh diều

Luyện tập 2 trang 97 Hóa học 12: Cho ${E^{o}}_{K^{+} / K}$ = −2,925 V, ${E^{o}}_{H g^{2 +} / H g}$ = 0,854 V.

a) Cho biết vì sao potassium phản ứng được với nước. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Giải thích vì sao thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Lời giải:

- Trong môi trường trung tính, có:

2H₂O + 2e ⇌ H₂ + 2OH^- với $E_{2 H_{2} O / 2 O H^{-} + H_{2}}$ = – 0,413 V

a) Ta có ${E^{o}}_{K^{+} / K}$ = −2,925 V < –0,413 V nên potassium phản ứng được với nước.

2K_(s) + 2H₂O_(l) ⟶ 2KOH_(aq) + H_2(g)

b) Ta có ${E^{o}}_{H g^{2 +} / H g}$ = 0,854 V > –0,413 V nên thuỷ ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.

Lời giải Hóa 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại hay khác: