Giải Hóa học 12 trang 70 Chân trời sáng tạo

Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa học 12 trang 70 trong Bài 13: Điện phân Hóa 12 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 70.

Giải Hóa học 12 trang 70 Chân trời sáng tạo

Mở đầu trang 70 Hóa học 12: Pin điện hoá hoạt động dựa trên các phản ứng oxi hoá – khử tự xảy ra trong pin (hoá năng chuyển thành điện năng). Tuy nhiên, một số phản ứng oxi hoá – khử chỉ có thể xảy ra nhờ năng lượng dòng điện, được gọi là phản ứng điện phân (điện năng chuyển thành hoá năng).

Khi điện phân, các quá trình trên bề mặt điện cực xảy ra theo nguyên tắc nào? Điện phân có ứng dụng gì trong đời sống, sản xuất?

Lời giải:

* Nguyên tắc điện phân nóng chảy:

- Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

- Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

* Nguyên tắc điện phân dung dịch: ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn; ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

* Phương pháp điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn, đặc biệt là điều chế, tinh chế một số kim loại, mạ điện …

Thảo luận 1 trang 70 Hóa học 12: Xác định sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khi điện phân NaCl nóng chảy.

Lời giải:

Quá trình xảy ra ở mỗi điện cực:

Cực dương (anode): $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

Cực âm (cathode): $N{a}^{+}+1e\to Na.$

Như vậy, khi điện phân NaCl nóng chảy ở cực dương thu được khí Cl₂ và ở cực âm thu được kim loại Na.

Luyện tập trang 70 Hóa học 12: Viết phương trình hoá học của quá trình điện phân nóng chảy các chất: MgCl₂, Al₂O₃.

Lời giải:

Phương trình hoá học:

$MgC{l}_2\stackrel{đpnc}{\to }Mg+C{l}_2$

$2A{l}_2{O}_3\stackrel{đpnc}{\to }4Al+3O_2$

Lời giải Hóa 12 Bài 13: Điện phân hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 71
• Giải Hóa học 12 trang 72
• Giải Hóa học 12 trang 74