Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + 2CO₂↑ + BaSO₄↓ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + 2CO₂↑ + BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ thường

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí không màu (CO₂) thoát ra và dung dịch xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄

Bạn có biết

Tương tự như Ba(HCO₃)₂, các muối hiđrocacbonat như NaHCO₃, KHCO₃, Ca(HCO₃)₂ …cũng phản ứng với H₂SO₄ sinh ra khí CO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ ra phát biểu sai.

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Be đến Ba.

C. Ở nhiệt độ thường Be không phản ứng với nước còn Mg thì phản ứng chậm.

D. Các kim loại kiềm thổ đều nhẹ hơn nhôm.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba nặng hơn Al vì có D = 3,5g/cm³ > D_Al = 2,7g/cm³

Ví dụ 2: Cho các cặp chất: (a) Na₂CO₃ và BaCl₂; (b) NaCl và Ba(NO₃)₂; (c) NaOH và H₂SO₄. Số cặp chất xảy ra phản ứng trong dung dịch thu được kết tủa là:

A. 0.      B. 3.

C. 2.      D. 1.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → NaCl + BaCO₃↓

(b) Không phản ứng

(c) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Ví dụ 3: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. BaCl₂.      B. Na₂CO₃.

C. NaOH.      D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl