Ca(NO₃)₂ + 2H₂ → 2H₂O + 2Ca(NO₂)₂ - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    Ca(NO₃)₂ + 2H₂ → 2H₂O + 2Ca(NO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Ca(NO₃)₂ tác dụng với H₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Canxi nitrat phản ứng với khí hiđro tạo thành canxi nitrit

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ứng dụng nào sau đây không phải của thạch cao nung (CaSO₄ .H₂O)?

A. Bó bột khi gẫy xương.

B. Đúc khuôn.

C. Thức ăn cho người và động vật.

D. Năng lượng.

Đáp án C

Giải thích:

Vì thạch cao không ăn được.

Ví dụ 2 : Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là:

A. nhiệt phân CaCl₂    

B. dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂

C. điện phân dung dịch CaCl₂    

D. điện phân CaCl₂ nóng chảy

Đáp án D

Giải thích:

Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl₂ là điện phân CaCl₂ nóng chảy vì đây là kim loại có tính khử mạnh.

Ví dụ 3: Điều nào sau đây không đúng với canxi? Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương ?

A. Thạch cao nung nóng (CaSO₄ .H₂O)    

B. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O)

C.Đá vôi CaCO₃    

D. Vôi sống CaO

Đáp án A

Giải thích:

Thạch cao nung (CaSO₄ .H₂O) thường được đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thật, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương