2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện 900^oC, điện phân nóng chảy.

Cách thực hiện phản ứng

   - Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Có khí không màu thoát ra.

Bạn có biết

   Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua tương ứng:

   2MCln 2M + nCl₂ (M là kim loại)

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Dãy kim loại nào dưới đây điều chế được bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua ?

   A. Al, Mg, Fe

   B. Al, Mg, Na.

   C. Na, Ba, Mg

   D. Al, Ba, Na.

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua tương ứng:

   2MCln 2M + nCl₂ (M là kim loại)

   Tuy nhiên, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃:

   2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

Ví dụ 2:Để sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta thường:

   A. Điện phân dung dịch AlCl₃

   B. Cho Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

   C. Cho CO dư đi qua Al₂O₃ nung nóng

   D. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy có mặt criolit.

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

Ví dụ 3:Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al₂O₃ nóng chảy mà không điện phân AlCl₃ nóng chảy là:

   A. AlCl₃ nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al₂O₃.

   B. AlCl₃ là hợp chất cộng hóa trị nên không nóng chảy mà thăng hoa.

   C. Điện phân AlCl₃ tạo ra Cl₂ rất độc.

   D. Điện phân Al₂O₃ cho ra Al tinh khiết hơn.

   Hướng dẫn giải

   Chọn B.

   Trên 180^oC thì AlCl₃ đã thăng hoa và nhị hợp thành Al₂Cl6 nên không điện phân được nữa.