KNO₃ + Al + 4HCl → KCl + AlCl₃ + NO + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    KNO₃ + Al + 4HCl → KCl + AlCl₃ + NO + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho vào ống nghiệm một mẩu Al, sau đó nhỏ tiếp KNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt HCl, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Mẩu Al tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

- Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Al vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm NaNO₃ và Na₂SO₄ hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Al tan dần, K sinh ra bám vào thành ống nghiệm.

B. Mẩu Al tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Al tan dần, có khí màu vàng lục thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Al không phản ứng với NaNO₃ và Na₂SO₄.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Cho Al vào dung dịch chứa KNO₃ và HCl thấy thu được khí NO. Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 6.   B. 32.   C. 8.   D. 36.

Hướng dẫn giải

KNO₃ + Al + 4HCl → KCl + AlCl₃ + NO + 2H₂O

Đáp án A.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 2,7g Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO₃ và HCl là

A. 2,24 lít.   B. 0,672 lít.   C. 0,448 lít.   D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có .n_NO = n_Al ⇒ n_NO = 0,1mol

V = 0.1.22,4= 2,24 lít.

Đáp án A.