Li + 2H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂ - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    Li + 2H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂

Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho liti tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Li tan dần trong dung dịch H₂SO₄ và có bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

Li tham gia phản ứng với các axit như HCl; H₂SO₄…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho 0,7 g Li tác dụng với dung dịch axit sunfuric vừa đủ thu được dung dịch muối X. Cho X tác dụng dung dịch bariclorua thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,3 g    B. 11,65 g    C. 2,33 g    D. 1,165 g

Đáp án: B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂

Li₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2LiCl

N_BaSO4 = n_Li2SO4 = n_Li /2 = 0,1/2 = 0,05 mol => m_BaSO4 = 0,05. 233 = 11,65 g

Ví dụ 2: Cho 0,7 g kim loại kiềm M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu. Kim loại M là

A. Li    B. Na    C. K    D. Rb

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂

n_M = 2n_H2SO4 = 2.0,05 = 0,1 mol ⇒ M_M = 39 ⇒ M là K

Ví dụ 3: Để hoà tan 0,56 g Li phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,75M.

A. 0,02 lít    B. 0,04 lít    C. 0,08 lít    D. 0,1 lít

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,75M

nHCl = 0,5V (mol); n_H2SO4 = 0,75V (mol); n_Li = 0,08 mol

PTHH xảy ra: 2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂

Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂

Theo phương trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 → V = 0,08/1 = 0,08 (lit)