2NaNO₃ + 3Zn + 8HCl → 2NaCl + 3ZnCl₂ + 2NO ↑ + 4H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

---

Phản ứng hoá học:

    2NaNO₃ + 3Zn + 8HCl → 2NaCl + 3ZnCl₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

Cho vào ống nghiệm một mẩu Zn, sau đó nhỏ tiếp NaNO₃, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ them vài giọt HCl, quan sát.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Mẩu Zn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Bạn có biết

Trong môi trường trung tính NO₃- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO₃- thể hiện tính oxi hóa như HNO₃.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho mẩu Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm NaNO₃ và NaCl hiện tượng xảy ra là

A. Mẩu Zn tan dần, Na sinh ra bám vào Zn.

B. Mẩu Zn tan dần, có khí không màu thoát ra.

C. Mẩu Zn tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.

D. Không xảy ra hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Zn không phản ứng với NaNO₃ và NaCl.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho magie phản ứng với NaNO₃.

B. Cho đồng phản ứng với Zn(NO₃)₂.

C. Cho kẽm phản ứng với hỗn hợp NaNO₃ và HCl

D. Cho sắt phản ứng với hỗn hợp NaNO₃ và NaCl.

Hướng dẫn giải

2NaNO₃ + 3Zn + 8HCl → 2NaCl + 3ZnCl₂ + 2NO ↑ + 4H₂O

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 0,975g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm NaNO₃ và HCl là

A. 1,12 lít.   B. 2,24 lít.   C. 0,448 lít.   D. 0,224 lít.

Hướng dẫn giải

Áp dụng định luật bảo toàn e có 3n_NO = 2n_Zn = > n_NO = 0,01 mol

V = 0.01.22,4= 0,224 lít.

Đáp án D.