Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O - Cân bằng phương trình hoá học

Phản ứng hoá học:

    Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO₃.

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí màu nâu đỏ thoát ra.

Bạn có biết

Các kim loại mạnh như Mg, Al, Zn....: kim loại mạnh thì có tính khử mạnh, nên có khả năng khử N⁺⁵ trong HNO₃ xuống tận N^-3, N⁺⁰, N⁺¹ tương ứng trong NH⁴⁺, N₂, N₂O…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số tối giản của phản ứng trên:

A. 8    B. 9    C. 10    D. 12

Đáp án: C

Hướng dẫn giải:

Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Cho kim loại kẽm tác dụng với HNO₃. Kẽm đóng vai trò là chất gì?

A. Khử    B. oxi hóa

C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa    D. môi trường.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải:

Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Zn⁰ - 2e → Zn⁺²

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.    B. 2,24.    C. 3,36.    D. 6,72.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Bảo toàn e: 2n_Zn = n_NO2 = 0,3 mol ⇒ V_NO2 = 6,72 lít