Hình bên là công thức Lewis của H2SO4

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Bài 7.4 trang 23 Sách bài tập Hóa học 11: Hình bên là công thức Lewis của H₂SO₄.

a) Dựa vào công thức Lewis của H₂SO₄, hãy cho biết số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử.

b) Khi tham gia phản ứng, H₂SO₄ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hóa lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

Hình bên là công thức Lewis của H2SO4

Lời giải:

a) Do 6 electron hóa trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hóa là +6.

b) S chỉ có 6 electron hóa trị nên không thể có số oxi hóa lớn hơn 6.

c) Hydrogen iodide có phản ứng với sulfuric acid đặc do H₂SO₄ cũng là chất có tính oxi hóa mạnh.

8HI + H₂SO₄ → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác: