Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Bài 7.6 trang 24 Sách bài tập Hóa học 11: Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid và sulfur dioxide. Đa số các phản ứng này có ứng dụng trong phòng thí nghiệm, Hãy cân bằng phương trình hoá học các phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

a) Sulfuric acid đặc phản ứng với carbon trong than:

H₂SO₄(đặc) + C ⟶ CO₂ + SO₂ + H₂O

b) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch bromine:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

c) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O ⟶ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

d) Sulfuric acid oxi hoá hợp chất Fe(II) thành hợp chất Fe(III):

H₂SO₄ + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

e) Phản ứng dùng để xác định nồng độ hợp chất Fe(II) bằng thuốc tím trong môi trường acid:

H₂SO₄ + FeSO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

g) Phản ứng xác định nồng độ hợp chất Fe(II), dạng ion thu gọn:

H⁺ + Fe²⁺ + $M n O_{4}^{-}$ ⟶ Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Lời giải:

a) $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Ta có:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 4 e \end{array}$

Vậy 2H₂SO₄(đặc) + C ⟶ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b) $\overset{+ 4}{S} O_{2} + {\overset{0}{B r}}_{2} + H_{2} O \to H \overset{- 1}{B r} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ {\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r} \end{array}$

Vậy SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

c) $\overset{+ 4}{S} O_{2} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} O \to \overset{+ 2}{M n} \overset{+ 6}{S} O_{4} + K_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Vậy 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ⟶ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

d) $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + \overset{+ 2}{F e} S O_{4} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

e) $H_{2} S O_{4} + \overset{+ 2}{F e} S O_{4} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + H_{2} O$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

f) Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 8H⁺ + 5Fe²⁺ + $M n O_{4}^{-}$ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

SBT Hóa 11 Cánh diều

Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: